K | Myndunarfastar fyrir flókjónir

K | Myndunarfastar fléttujóna

Myndunarfastar fyrir flókjónir
Jafnvægi	$K f$
Al 3+ + 6 F − ⇌ [ AlF 6 ] 3− Al 3+ + 6 F − ⇌ [ AlF 6 ] 3−	7 $\times$ $\times$ 10 19
Cd 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cd ( NH 3 ) 4 ] 2 + Cd 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cd ( NH 3 ) 4 ] 2 +	1.3 $\times$ $\times$ 10 7
Cd 2+ + 4 CN − ⇌ [ Cd ( CN ) 4 ] 2− Cd 2+ + 4 CN − ⇌ [ Cd ( CN ) 4 ] 2−	3 $\times$ $\times$ 10 18
Co 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 2+ Co 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 2+	1.3 $\times$ $\times$ 10 5
Co 3+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 3+ Co 3+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 3+	2.3 $\times$ $\times$ 10 33
Cu + + 2 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 2 ] − Cu + + 2 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 2 ] −	1.0 $\times$ $\times$ 10 16
Cu 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ Cu 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+	1.7 $\times$ $\times$ 10 13
Fe 2+ + 6 CN − ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 4− Fe 2+ + 6 CN − ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 4−	1.5 $\times$ $\times$ 10 35
Fe 3+ + 6 CN − ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 3− Fe 3+ + 6 CN − ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 3−	2 $\times$ $\times$ 10 43
Fe 3+ + 6 SCN − ⇌ [ Fe ( SCN ) 6 ] 3− Fe 3+ + 6 SCN − ⇌ [ Fe ( SCN ) 6 ] 3−	3.2 $\times$ $\times$ 10 3
Hg 2+ + 4 Cl − ⇌ [ HgCl 4 ] 2− Hg 2+ + 4 Cl − ⇌ [ HgCl 4 ] 2−	1.1 $\times$ $\times$ 10 16
Ni 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2+ Ni 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2+	2.0 $\times$ $\times$ 10 8
Ag + + 2 Cl − ⇌ [ AgCl 2 ] − Ag + + 2 Cl − ⇌ [ AgCl 2 ] −	1.8 $\times$ $\times$ 10 5
Ag + + 2 CN − ⇌ [ Ag ( CN ) 2 ] − Ag + + 2 CN − ⇌ [ Ag ( CN ) 2 ] −	1 $\times$ $\times$ 10 21
Ag + + 2 NH 3 ⇌ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + Ag + + 2 NH 3 ⇌ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] +	1.7 $\times$ $\times$ 10 7
Zn 2+ + 4 CN − ⇌ [ Zn ( CN ) 4 ] 2− Zn 2+ + 4 CN − ⇌ [ Zn ( CN ) 4 ] 2−	2.1 $\times$ $\times$ 10 19
Zn 2+ + 4 OH − ⇌ [ Zn ( OH ) 4 ] 2− Zn 2+ + 4 OH − ⇌ [ Zn ( OH ) 4 ] 2−	2 $\times$ $\times$ 10 15
Fe 3+ + SCN − ⇌ [ Fe ( SCN ) ] 2+ Fe 3+ + SCN − ⇌ [ Fe ( SCN ) ] 2+	8.9 $\times$ $\times$ 10 2
Ag + + 4 SCN − ⇌ [ Ag ( SCN ) 4 ] 3− Ag + + 4 SCN − ⇌ [ Ag ( SCN ) 4 ] 3−	1.2 $\times$ $\times$ 10 10
Pb 2+ + 4 I − ⇌ [ PbI 4 ] 2− Pb 2+ + 4 I − ⇌ [ PbI 4 ] 2−	3.0 $\times$ $\times$ 10 4
Pt 2+ + 4 Cl − ⇌ [ PtCl 4 ] 2− Pt 2+ + 4 Cl − ⇌ [ PtCl 4 ] 2−	1 $\times$ $\times$ 10 16
Cu 2+ + 4 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 4 ] 2− Cu 2+ + 4 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 4 ] 2−	1.0 $\times$ $\times$ 10 25
Co 2+ + 4 SCN − ⇌ [ Co ( SCN ) 4 ] 2− Co 2+ + 4 SCN − ⇌ [ Co ( SCN ) 4 ] 2−	1 $\times$ $\times$ 10 3