Námsgögn
Innskrá
Hleð efnisyfirliti...

Efnisyfirlit

  1. Formáli
    1. Inngangur
    2. 8.1 Gildistengjakenningin
    3. 8.2 Blandaðar atómsvigrúm
    4. 8.3 Fjöltengi
    5. 8.4 Sameindasvigrúmakenningin
    6. Lykilhugtök
    7. Lykiljöfnur
    8. Samantekt
    9. Æfingar
  2. A | Lotukerfið
  3. B | Nauðsynleg stærðfræði
  4. C | Mælieiningar og umreiknistuðlar
  5. D | Grunnfastar í eðlisfræði
  6. E | Eiginleikar vatns
  7. F | Samsetning sýra og basa á markaði
  8. G | Staðalvarmafræðilegir eiginleikar valinna efna
  9. H | Jónunarfastar veikra sýra
  10. I | Jónunarfastar veikra basa
  11. J | Leysnimargfeldi
  12. K | Myndunarfastar fyrir flókjónir
  13. L | Staðalspenna rafskauta (hálfhólfa)
  14. M | Helmingunartímar nokkurra geislavirkra samsætna
  15. Atriðaskrá
Efnafræði 2e (IS)Kafli 8Inngangur
Skrá inn til að leggja til breytingu
88 Ítarlegar kenningar um samgild tengi

Inngangur

FYRRI KAFLI

Æfingar

NÆSTI KAFLI

8.1 Gildistengjakenningin

Sýnd er kanna þar sem fljótandi súrefni er hellt í gegnum bilið milli tveggja segla, þar sem það hefur myndað fasta skífu. Útskýringarreitur nálægt straumi fljótandi súrefnisins sýnir mynd af sex pörum af kúlum sem dreifast hvert frá öðru. Annar útskýringarreitur nálægt föstu skífunni sýnir tíu pör af kúlum mun nær hvert öðru.
Mynd 8.1. Súrefnissameindir raða sér oftast af handahófi, eins og sést á efri stækkuðu myndinni. Þegar fljótandi súrefni er hellt í gegnum segul raða sameindirnar sér hins vegar eftir segulsviðinu og aðdrátturinn gerir þeim kleift að haldast svífandi milli skauta segulsins þar sem segulsviðið er sterkast. Aðrar tvíatóma sameindir, til dæmis N2, streyma fram hjá seglinum. Ítarlegri skýring á efnatengjum í þessum kafla gerir okkur kleift að skilja þetta fyrirbæri. (heimild: breytt verk eftir Jefferson Lab)

Efnisyfirlit kaflans

  • 8.1 Gildistengjakenningin
  • 8.2 Blönduð atómsvigrúm
  • 8.3 Fjöltengi
  • 8.4 Sameindasvigrúmakenningin

Inngangur

Við höfum skoðað grunnhugmyndir um efnatengi og séð að frumeindir deila rafeindum til að mynda sameindir með stöðugum Lewisbyggingum. Einnig höfum við séð að hægt er að spá fyrir um lögun þessara sameinda með VSEPR-kenningunni (fráhrindingu rafeindapara á gildishveli). Þessar hugmyndir eru mikilvægur upphafspunktur til að skilja efnatengi. Líkönin duga þó stundum skammt til að spá fyrir um hegðun raunverulegra efna. Hvernig getum við samræmt rúmfræði s-, p- og d-atómsvigrúma við lögun sameinda sem hafa horn á borð við 120° og 109,5°? Auk þess vitum við að rafeindir og segulhegðun tengjast í gegnum rafsegulsvið. Bæði N2 og O2 hafa nokkuð svipaðar Lewisbyggingar sem innihalda stök rafeindapör.

Two Lewis diagrams are shown. The diagram on the left shows two nitrogen atoms, represented by the letter N connected by three lines and with a lone pair of electrons on each end of the structure. The diagram on the right shows two oxygen atoms, depicted by the letter O, connected by two lines. Two pairs of electrons surround each oxygen to the top and ends of the structure.

Samt sýnir súrefni allt aðra segulhegðun en köfnunarefni. Hægt er að hella fljótandi köfnunarefni í gegnum segulsvið án sýnilegra áhrifa, en fljótandi súrefni (sýnt á mynd 8.1) dregst að seglinum og svífur í segulsviðinu. Til að skilja þessar athuganir þurfum við að kynna okkur viðbótarhugtök úr gildistengjakenningu, svigrúmablöndun og sameindasvigrúmakenningu.

Námsgögn.is þýðing á efni frá OpenStax. Frítt frumrit: https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/1-introduction Leyfi upprunabókar: CC BY-NC-SA 4.0. Námsgögn er sjálfstætt verkefni; OpenStax styður hvorki né vottar þýðinguna.

FYRRI KAFLI

Æfingar

NÆSTI KAFLI

8.1 Gildistengjakenningin