Samantekt
Samantekt
3.1 Formúlumassi og mólhugtakið
Formúlumassi efnis er summa meðalatómmassa allra frumeinda sem koma fyrir í efnaformúlu þess og er gefinn upp í atómmassaeiningum. Formúlumassi samgilds efnis er einnig nefndur sameindamassi. Hentug eining til að tákna mjög stóran fjölda frumeinda eða sameinda er mól. Mælingar hafa sýnt að fjöldi einda í einu móli af efni er 6,022 1023, stærð sem nefnist tala Avogadros. Massi eins móls af efni í grömmum er mólmassi þess. Þar sem sama viðmiðunarefnið er notað við skilgreiningu atómmassaeiningarinnar og mólsins eru formúlumassi (amu) og mólmassi (g/mól) hvers efnis tölulega jafngildir (þannig vegur ein H2O-sameind um það bil 18 amu og eitt mól af H2O-sameindum um það bil 18 g).
3.2 Ákvörðun reynslu- og sameindaformúlna
Efnafræðilegt auðkenni efnis skilgreinist af tegundum og hlutfallslegum fjölda þeirra frumeinda sem mynda grunneiningar þess (sameindir í samgildum efnum, jónir í jónaefnum). Prósentusamsetning efnasambands gefur upp massaprósentu hvers frumefnis í efnasambandinu og er hún oft ákvörðuð með tilraunum og notuð til að leiða út reynsluformúlu efnasambandsins. Bera má massa reynsluformúlu samgilds efnis saman við sameinda- eða mólmassa þess til að leiða út sameindaformúluna.
3.3 Mólstyrkur
Lausnir eru einsleitar blöndur. Margar lausnir innihalda einn þátt, sem kallast leysir, og í honum leysast upp aðrir þættir, sem nefnast leyst efni. Vatnslausn er lausn þar sem leysirinn er vatn. Styrkur lausnar er mælikvarði á hlutfallslegt magn leysts efnis í tilteknu magni lausnar. Mæla má styrk með ýmsum einingum, og er ein gagnleg eining mólstyrkur, sem skilgreinist sem fjöldi móla af leystu efni á hvern lítra lausnar. Minnka má styrk leysts efnis í lausn með því að bæta við leysi; þetta ferli kallast þynning. Þynningarjafnan er einfalt samband milli styrks og rúmmáls lausnar fyrir og eftir þynningu.
3.4 Aðrar einingar fyrir styrk lausna
Auk mólstyrks eru ýmsar aðrar einingar fyrir styrk lausna notaðar í margvíslegum tilgangi. Prósentustyrkur, sem byggist á massa eða rúmmáli þátta lausnarinnar (eða hvoru tveggja), er gagnlegur til að tákna tiltölulega háan styrk, en lægri styrk er auðvelt að tákna með ppm- eða ppb-einingum. Þessar einingar eru vinsælar í umhverfisfræði, læknisfræði og á öðrum sviðum þar sem móltengdar einingar á borð við mólstyrk eru síður notaðar.