Kafli 4

Efnajafna er stillt þegar sami fjöldi atóma af hverju frumefni kemur fram hvarfefnamegin og myndefnamegin. Efnajöfnur verða að vera stilltar til að endurspegla lögmálið um varðveislu efnis á nákvæman hátt.

(a) PCl₅(s) + H₂O(l) ⟶ POCl₃(l) + 2 HCl(aq); (b) 3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) ⟶ 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 4 H₂O(l) + 2 NO(g); (c) H₂(g) + I₂(s) ⟶ 2 HI(s); (d) 4 Fe(s) + 3 O₂(g) ⟶ 2 Fe₂O₃(s); (e) 2 Na(s) + 2 H₂O(l) ⟶ 2 NaOH(aq) + H₂(g); (f) (NH₄)₂Cr₂O₇(s) ⟶ Cr₂O₃(s) + N₂(g) + 4 H₂O(g); (g) P₄(s) + 6 Cl₂(g) ⟶ 4 PCl₃(l); (h) PtCl₄(s) ⟶ Pt(s) + 2 Cl₂(g)

(a) CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g); (b) 2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) ⟶ 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g); (c) MgCl₂(aq) + 2 NaOH(aq) ⟶ Mg(OH)₂(s) + 2 NaCl(aq); (d) 2 H₂O(g) + 2 Na(s) ⟶ 2 NaOH(s) + H₂(g)

(a) Ba(NO₃)₂, KClO₃; (b) 2 KClO₃(s) ⟶ 2 KCl(s) + 3 O₂(g); (c) 2 Ba(NO₃)₂(s) ⟶ 2 BaO(s) + 2 N₂(g) + 5 O₂(g); (d) 2 Mg(s) + O₂(g) ⟶ 2 MgO(s); 4 Al(s) + 3 O₂(g) ⟶ 2 Al₂O₃(s); 4 Fe(s) + 3 O₂(g) ⟶ 2 Fe₂O₃(s)

(a) 4 HF(aq) + SiO₂(s) ⟶ SiF₄(g) + 2 H₂O(l); (b) heildarjónajafna: 2 Na⁺(aq) + 2 F⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) ⟶ CaF₂(s) + 2 Na⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq), nettójónajafna: 2 F⁻(aq) + Ca²⁺(aq) ⟶ CaF₂(s)

(a) heildarjónajafna: 2 K⁺(aq) + C₂O₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) ⟶ 2 K⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) + BaC₂O₄(s); nettójónajafna: Ba²⁺(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⟶ BaC₂O₄(s). (b) heildarjónajafna: Pb²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⟶ PbSO₄(s) + 2 H⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq); nettójónajafna: Pb²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⟶ PbSO₄(s). (c) heildarjónajafna: CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⟶ CaSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O(l); nettójónajafna: CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⟶ CaSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O(l).

(a) oxun og afoxun (samlagning); (b) sýra og basi (hlutleysing); (c) oxun og afoxun (bruni)

Þetta er oxunar- og afoxunarhvarf vegna þess að oxunarstig silfursins breytist meðan á hvarfinu stendur.

(a) H: +1, P: +5, O: −2; (b) Al: +3, H: +1, O: −2; (c) Se: +4, O: −2; (d) K: +1, N: +3, O: −2; (e) In: +3, S: −2; (f) P: +3, O: −2

(a) sýra og basi; (b) oxun og afoxun: Na oxast, H⁺ afoxast; (c) oxun og afoxun: Mg oxast, Cl₂ afoxast; (d) sýra og basi; (e) oxun og afoxun: P³⁻ oxast, O₂ afoxast; (f) sýra og basi

(a) 2 HCl(g) + Ca(OH)₂(s) ⟶ CaCl₂(s) + 2 H₂O(l); (b) Sr(OH)₂(aq) + 2 HNO₃(aq) ⟶ Sr(NO₃)₂(aq) + 2 H₂O(l)

(a) 2 Al(s) + 3 F₂(g) ⟶ 2 AlF₃(s); (b) 2 Al(s) + 3 CuBr₂(aq) ⟶ 3 Cu(s) + 2 AlBr₃(aq); (c) P₄(s) + 5 O₂(g) ⟶ P₄O₁₀(s); (d) Ca(s) + 2 H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)

(a) Mg(OH)₂(s) + 2 HClO₄(aq) ⟶ Mg²⁺(aq) + 2 ClO₄⁻(aq) + 2 H₂O(l); (b) SO₃(g) + 2 H₂O(l) ⟶ H₃O⁺(aq) + HSO₄⁻(aq), lausn af H₂SO₄; (c) SrO(s) + H₂SO₄(l) ⟶ SrSO₄(s) + H₂O

(a) Ca(OH)₂(s) + H₂S(g) ⟶ CaS(s) + 2 H₂O(l); (b) Na₂CO₃(aq) + H₂S(g) ⟶ Na₂S(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

(a) skref 1: N₂(g) + 3 H₂(g) ⟶ 2 NH₃(g), skref 2: NH₃(g) + HNO₃(aq) ⟶ NH₄NO₃(aq) ⟶ NH₄NO₃(s) (eftir þurrkun); (b) H₂(g) + Br₂(l) ⟶ 2 HBr(g); (c) Zn(s) + S(s) ⟶ ZnS(s) og ZnS(s) + 2 HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂S(g)

(a) Sn⁴⁺(aq) + 2 e⁻ ⟶ Sn²⁺(aq); (b) [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + e⁻ ⟶ Ag(s) + 2 NH₃(aq); (c) Hg₂Cl₂(s) + 2 e⁻ ⟶ 2 Hg(l) + 2 Cl⁻(aq); (d) 2 H₂O(l) ⟶ O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e⁻; (e) 6 H₂O(l) + 2 IO₃⁻(aq) + 10 e⁻ ⟶ I₂(s) + 12 OH⁻(aq); (f) H₂O(l) + SO₃²⁻(aq) ⟶ SO₄²⁻(aq) + 2 H⁺(aq) + 2 e⁻; (g) 8 H⁺(aq) + MnO₄⁻(aq) + 5 e⁻ ⟶ Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l); (h) Cl⁻(aq) + 6 OH⁻(aq) ⟶ ClO₃⁻(aq) + 3 H₂O(l) + 6 e⁻

(a) Sn²⁺(aq) + 2 Cu²⁺(aq) ⟶ Sn⁴⁺(aq) + 2 Cu⁺(aq); (b) H₂S(g) + Hg₂²⁺(aq) + 2 H₂O(l) ⟶ 2 Hg(l) + S(s) + 2 H₃O⁺(aq); (c) 5 CN⁻(aq) + 2 ClO₂(aq) + 3 H₂O(l) ⟶ 5 CNO⁻(aq) + 2 Cl⁻(aq) + 2 H₃O⁺(aq); (d) Fe²⁺(aq) + Ce⁴⁺(aq) ⟶ Fe³⁺(aq) + Ce³⁺(aq); (e) 2 HBrO(aq) + 2 H₂O(l) ⟶ 2 H₃O⁺(aq) + 2 Br⁻(aq) + O₂(g)

(a) 2 MnO₄⁻(aq) + 3 NO₂⁻(aq) + H₂O(l) ⟶ 2 MnO₂(s) + 3 NO₃⁻(aq) + 2 OH⁻(aq); (b) 3 MnO₄²⁻(aq) + 2 H₂O(l) ⟶ 2 MnO₄⁻(aq) + 4 OH⁻(aq) + MnO₂(s), í basa; (c) Br₂(l) + SO₂(g) + 2 H₂O(l) ⟶ 4 H⁺(aq) + 2 Br⁻(aq) + SO₄²⁻(aq)

(a) 0,435 mol Na, 0,217 mol Cl₂, 15,4 g Cl₂; (b) 0,005780 mol HgO, 2,890 $\times \text{⁠}$ 10⁻³ mol O₂, 9,248 $\times \text{⁠}$ 10⁻² g O₂; (c) 8,00 mol NaNO₃, 6,8 $\times \text{⁠}$ 10² g NaNO₃; (d) 1665 mol CO₂, 73,3 kg CO₂; (e) 18,86 mol CuO, 2,330 kg CuCO₃; (f) 0,4580 mol C₂H₄Br₂, 86,05 g C₂H₄Br₂

(a) 0,0686 mol Mg, 1,67 g Mg; (b) 2,701 $\times \text{⁠}$ 10⁻³ mol O₂, 0,08644 g O₂; (c) 6,43 mol MgCO₃, 542 g MgCO₃; (d) 768 mol H₂O, 13,8 kg H₂O; (e) 16,31 mol BaO₂, 2762 g BaO₂; (f) 0,207 mol C₂H₄, 5,81 g C₂H₄

(a) rúmmál HCl-lausnar ⟶ mól HCl ⟶ mól GaCl₃; (b) 1,25 mól GaCl₃, 2,2 $\times \text{⁠}$ 10² g GaCl₃

(a) 5,337 $\times \text{⁠}$ 10²² sameindir; (b) 10,41 g Zn(CN)₂

SiO₂ + 3 C ⟶ SiC + 2 CO, 4,50 kg SiO₂

5,00 $\times \text{⁠}$ 10³ kg

1,28 $\times \text{⁠}$ 10⁵ g CO₂

161,4 mL KI-lausn

176 g TiO₂

Takmarkandi hvarfefnið er Cl₂.

Prósentunýtni = 31%

g CCl₄ ⟶ mol CCl₄ ⟶ mol CCl₂F₂ ⟶ g CCl₂F₂; prósentunýtni = 48,3%

prósentunýtni = 91,3%

Breyttu massa etanóls í mól af etanóli; tengdu mól af etanóli við mól af eter sem myndast með því að nota efnamagnshlutföll stilltu jöfnunnar. Breyttu mólum af eter í grömm; deildu raunverulegum grömmum af eter (ákvörðuðum út frá eðlismassa) með fræðilegum massa til að ákvarða prósentunýtni; 87,6%

Umreikningurinn sem þarf er mol Cr ⟶ mol H₃PO₄. Berðu síðan magn Cr saman við magn sýru sem er til staðar. Cr er takmarkandi hvarfefni.

Na₂C₂O₄ er takmarkandi hvarfefni. Prósentunýtni = 86,56%

Aðeins er hægt að mynda fjórar sameindir.

Nei. Massinn er 3,27 $\times \text{⁠}$ 10⁻¹⁰ g og verðmætið við $75/g er um $2,45 $\times \text{⁠}$ 10⁻⁸, sem er hverfandi miðað við $5.

3,4 $\times \text{⁠}$ 10⁻³ M H₂SO₄

9,6 $\times \text{⁠}$ 10⁻³ M Cl⁻

22,4%

Reynsluformúlan er BH₃. Sameindaformúlan er B₂H₆.

49,6 mL

13,64 mL

0,0122 M

34,99 mL KOH

Reynsluformúlan er WCl₄.