Svaralykill

Kafli 7

Róteindirnar í kjarnanum breytast ekki í venjulegum efnahvörfum. Aðeins ytri rafeindirnar hreyfast. Jákvæðar hleðslur myndast þegar rafeindir tapast.

P, I, Cl og O myndu mynda anjónir vegna þess að þau eru málmleysingjar. Mg, In, Cs, Pb og Co myndu mynda katjónir vegna þess að þau eru málmar.

(a) P³⁻; (b) Mg²⁺; (c) Al³⁺; (d) O²⁻; (e) Cl⁻; (f) Cs⁺

(a) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶; (b) [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶; (c) 1s²; (d) [Kr] 4d¹⁰; (e) [He] 2s² 2p⁶; (f) [Ar] 3d¹⁰; (g) 1s²; (h) [He] 2s² 2p⁶; (i) [Kr] 4d¹⁰ 5s²; (j) [Ar] 3d⁷; (k) [Ar] 3d⁶; (l) [Ar] 3d¹⁰ 4s²

(a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹; Al³⁺: 1s² 2s² 2p⁶; (b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶; (c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²; Sr²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶; (d) 1s² 2s¹; Li⁺: 1s²; (e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶; (f) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

11.

NaCl samanstendur af stökum jónum sem raðað er í kristalgrind, en ekki af samgildum sameindum.

13.

jónaefni: (b), (d), (e), (g) og (i); samgild efni: (a), (c), (f), (h), (j) og (k)

15.

(a) Cl; (b) O; (c) O; (d) S; (e) N; (f) P; (g) N

17.

(a) H, C, N, O, F; (b) H, I, Br, Cl, F; (c) H, P, S, O, F; (d) Na, Al, H, P, O; (e) Ba, H, As, N, O

19.

N, O, F og Cl

21.

(a) HF; (b) CO; (c) OH; (d) PCl; (e) NH; (f) PO; (g) CN

23.

(a) átta rafeindir:

(b) átta rafeindir:

(e) engar rafeindir Ga³⁺ (f) engar rafeindir Li⁺ (g) átta rafeindir:

25.

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

27.

29.

(a)

Í þessu tilfelli er Lewis-byggingin ófullnægjandi til að sýna þá staðreynd að tilraunir hafa sýnt fram á tvær óparaðar rafeindir í hverri súrefnissameind. (b)

Lewis-bygging sýnir kolefnisatóm sem er eintengt við tvö vetnisatóm og tvítengt við súrefnisatóm. Súrefnisatómið hefur tvö stök rafeindapör.

(c)

Lewis-bygging sýnir arsenatóm sem er eintengt við þrjú flúoratóm. Hvert flúoratóm hefur stakt rafeindapar.

(d)

(e)

Lewis-bygging sýnir kísilatóm sem er eintengt við fjögur klóratóm. Hvert klóratóm hefur þrjú stök rafeindapör.

(f)

Lewis-bygging sýnir súrefnisatóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við þrjú vetnisatóm. Byggingin er umkringd hornklofum með plúsmerki í hávísi.

(g)

Lewis-bygging sýnir nituratóm eintengt við fjögur vetnisatóm. Byggingin er umkringd hornklofum með plúsmerki í hávísi.

(h)

Lewis-bygging sýnir bóratóm eintengt við fjögur flúoratóm. Hvert flúoratóm hefur þrjú stök rafeindapör. Byggingin er umkringd hornklofum með mínusmerki í hávísi.

(i)

(j)

(k)

31.

(a) SeF₆:

Lewis-bygging sýnir selenatóm eintengt við sex flúoratóm, hvert með þrjú stök rafeindapör.

(b) XeF₄ :

Lewis-bygging sýnir xenonatóm með tvö stök rafeindapör. Það er eintengt við fjögur flúoratóm sem hvert hefur þrjú stök rafeindapör.

Lewis-bygging sýnir selenatóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við þrjú klóratóm sem hvert hefur þrjú stök rafeindapör. Öll byggingin er umkringd hornklofum.

(d) Cl₂ BBCl₂ :

Lewis-bygging sýnir tvö bóratóm sem eru eintengd saman. Hvert þeirra er einnig eintengt við tvö klóratóm sem bæði hafa þrjú stök rafeindapör.

33.

Tvær gildisrafeindir frá hverju Pb-atómi færast yfir á Cl-atóm. Pb²⁺-jónin sem myndast hefur gildishvolfsskipanina 6s². Tveimur gildisrafeindum í HCl-sameindinni er deilt, en hinar sex eru staðsettar á Cl-atóminu sem stök rafeindapör.

35.

Tvö efnahvörf eru sýnd með Lewis-byggingum. Efra efnahvarfið sýnir kolefnisatóm, eintengt við þrjú vetnisatóm og eintengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Súrefnisatómið er einnig tengt við vetnisatóm. Á eftir þessu kemur plúsmerki og talan einn komma fimm, og síðan tvö súrefnisatóm tengd saman með tvítengi og hvort um sig með tvö stök rafeindapör. Ör sem vísar til hægri leiðir að kolefnisatómi sem er tvítengt við tvö súrefnisatóm, sem hvort um sig hefur tvö stök rafeindapör. Á eftir þessari byggingu kemur plúsmerki, talan tveir, og bygging sem samanstendur af súrefni með tvö stök rafeindapör eintengt við tvö vetnisatóm. Neðra efnahvarfið sýnir kolefnisatóm, eintengt við þrjú vetnisatóm og eintengt við annað kolefnisatóm. Seinna kolefnisatómið er eintengt við tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Súrefnisatómið er einnig tengt við vetnisatóm. Á eftir þessu kemur plúsmerki og talan þrír, og síðan tvö súrefnisatóm tengd saman með tvítengi. Hvert súrefnisatóm hefur tvö stök rafeindapör. Ör sem vísar til hægri leiðir að tölunni tveir og kolefnisatómi sem er tvítengt við tvö súrefnisatóm, sem hvort um sig hefur tvö stök rafeindapör. Á eftir þessari byggingu kemur plúsmerki, talan þrír, og bygging sem samanstendur af súrefni með tvö stök rafeindapör eintengt við tvö vetnisatóm.

37.

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar. Sú vinstri sýnir kolefnisatóm eintengt við fjögur klóratóm, hvert með þrjú stök rafeindapör. Sú hægri sýnir kolefnisatóm tvítengt við súrefnisatóm sem hefur tvö stök rafeindapör. Kolefnisatómið er einnig eintengt við tvö klóratóm, sem hvort um sig hefur þrjú stök rafeindapör.

39.

(a)

Lewis-bygging er sýnd. Nituratóm er eintengt við tvö vetnisatóm og eitt kolefnisatóm. Kolefnisatómið er eintengt við eitt vetnisatóm og tvö önnur kolefnisatóm. Annað þessara kolefnisatóma er eintengt við tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm. Súrefnisatómið er tengt við vetnisatóm. Hitt kolefnið er eintengt við tvö súrefnisatóm, þar af er annað tengt við vetnisatóm. Súrefnisatómin hafa tvö stök rafeindapör, og nituratómið hefur eitt stakt rafeindapar.

(b)

Lewis-bygging er sýnd. Nituratóm er eintengt við tvö vetnisatóm og eitt kolefnisatóm. Kolefnisatómið er eintengt við eitt súrefnisatóm og eitt nituratóm. Það nituratóm er síðan eintengt við tvö vetnisatóm. Súrefnisatómið hefur tvö stök rafeindapör, og nituratómin hafa eitt stakt rafeindapar hvort.

(c)

Lewis-bygging er sýnd. Kolefnisatóm er eintengt við þrjú vetnisatóm og kolefnisatóm. Kolefnisatómið er eintengt við súrefnisatóm og þriðja kolefnisatómið. Þetta kolefni er síðan eintengt við tvö súrefnisatóm, þar af er annað eintengt við vetnisatóm. Hvert súrefnisatóm hefur tvö stök rafeindapör.

(d)

Sexhyrnd Lewis-hringbygging er sýnd. Frá toppi hringsins eru þrjú kolefnisatóm, eitt nituratóm, kolefnisatóm og nituratóm eintengd hvert við annað. Efsta kolefnið er eintengt við súrefni, annað og þriðja kolefnið og nituratómið eru hvert um sig eintengd við vetnisatóm. Næsta kolefni er eintengt við súrefnisatóm og síðasta nitrið er eintengt við vetnisatóm. Súrefnisatómin hafa tvö stök rafeindapör og nituratómin hafa eitt stakt rafeindapar.

(e)

Lewis-bygging er sýnd. Kolefnisatóm er eintengt við þrjú súrefnisatóm. Tvö þessara súrefnisatóma eru hvort um sig eintengd við vetnisatóm. Hvert súrefnisatóm hefur tvö stök rafeindapör.

41.

Lewis-bygging er sýnd. Kolefnisatóm er eintengt við þrjú vetnisatóm og annað kolefnisatóm. Annað kolefnisatómið er tvítengt við annað kolefnisatóm og eintengt við vetnisatóm. Síðasta kolefnið er eintengt við tvö vetnisatóm.

43.

Hvert tengi felur í sér deilingu rafeinda milli atóma. Tveimur rafeindum er deilt í eintengi, fjórum rafeindum er deilt í tvítengi og sex rafeindum er deilt í þrítengi.

45.

(a)

(b)

Þrjár Lewis-byggingar eru sýndar, með tvíhöfða örvum á milli, hver umkringd hornklofum og hækkuðu tveggja mínus merki. Vinstri byggingin sýnir kolefnisatóm tengt þremur súrefnisatómum. Það er eintengt við tvö þessara súrefnisatóma, sem hvort um sig hefur þrjú stök rafeindapör, og tvítengt við það þriðja, sem hefur tvö stök rafeindapör. Tvítengið er staðsett á milli neðsta súrefnisins og kolefnisins. Mið- og hægri byggingarnar eru eins og sú fyrsta, en staðsetning tvítengda súrefnisins hefur færst yfir á vinstra súrefnið í hægri byggingunni á meðan miðbyggingin hefur aðeins eintengi. Stöku rafeindapörin breytast einnig til að samsvara tengjunum.

(c)

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar, með tvíhöfða ör á milli, hvor um sig umkringd hornklofum og hækkuðu mínusmerki. Vinstri byggingin sýnir kolefnisatóm tengt þremur súrefnisatómum. Það er eintengt við eitt þessara súrefnisatóma, sem hefur þrjú stök rafeindapör, og tvítengt við hin tvö, sem hafa tvö stök rafeindapör. Eitt af tvítengdu súrefnisatómunum hefur einnig eintengi við vetnisatóm. Hægri byggingin er eins og sú fyrsta, en þar er aðeins eitt tvítengt súrefni. Súrefnið með eintengda vetninu hefur nú eintengi við kolefnisatómið. Stöku rafeindapörin hafa einnig breyst til að samsvara tengjunum.

(d)

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar með tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir sexhyrndan hring sem samanstendur af fimm kolefnisatómum, sem hvert er eintengt við vetnisatóm, og einu nituratómi sem hefur stakt rafeindapar. Hringurinn hefur til skiptis ein- og tvítengi. Hægri byggingin er eins og sú fyrsta, en hvert tvítengi hefur snúist í nýja stöðu.

(e)

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar með tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir kolefnisatóm eintengt við tvö vetnisatóm og annað kolefnisatóm. Annað kolefnisatómið er eintengt við vetnisatóm og tvítengt við þriðja kolefnisatómið. Þriðja kolefnisatómið er eintengt við tvö vetnisatóm. Öll byggingin er umkringd hornklofum og hækkuðu mínusmerki. Hægri byggingin sýnir kolefnisatóm eintengt við tvö vetnisatóm og tvítengt við annað kolefnisatóm. Annað kolefnisatómið er eintengt við vetnisatóm og þriðja kolefnisatómið. Þriðja kolefnisatómið er eintengt við tvö vetnisatóm. Öll byggingin er umkringd hornklofum og hækkuðu mínusmerki.

47.

Par af Lewis-byggingum er sýnt með tvíhöfða ör á milli parsins. Vinstri bygging fyrsta parsins sýnir nituratóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við súrefnisatóm með þrjú stök rafeindapör. Það er einnig tvítengt við súrefni með tvö stök rafeindapör. Hægri myndin af þessu pari sýnir spegilmynd af þeirri vinstri. Báðar myndirnar eru umkringdar hornklofum og hækkuðu mínusmerki. Þær eru merktar, „Fyrir N O lágskrifað tveir hækkað mínusmerki.“

49.

(a)

(b)

CO hefur sterkasta kolefnis-súrefnistengið vegna þess að þrítengi tengir C og O. CO₂ hefur tvítengi.

51.

(a) H: 0, Cl: 0; (b) C: 0, F: 0; (c) P: 0, Cl: 0; (d) P: 0, F: 0

53.

Cl í Cl₂: 0; Cl í BeCl₂: 0; Cl í ClF₅: 0

55.

(a)

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar með tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir súrefnisatóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við súrefnisatóm með þrjú stök rafeindapör. Það er einnig tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „( 0 ), ( plús 1 ), ( mínus 1 )“. Orðasambandið „Formleg hleðsla“ og hægrivísandi ör liggja til vinstri við þessa byggingu. Hægri byggingin birtist sem spegilmynd af þeirri vinstri og táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „( mínus 1 ), ( plús 1 ), ( 0 )“.

(b)

Tvær Lewis-byggingar eru sýndar, með tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir brennisteinsatóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við súrefnisatóm með þrjú stök rafeindapör. Brennisteinsatómið er einnig tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „( mínus 1 ), ( plús 1 ), ( 0 )“. Hægri byggingin birtist sem spegilmynd af þeirri vinstri og táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „( 0 ), ( plús 1 ), ( mínus 1 )“.

(c)

[Tvær Lewis-byggingar eru sýndar, með hornklofum umhverfis hvora um sig með hækkuðu mínusmerki og tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir nituratóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við súrefnisatóm með þrjú stök rafeindapör og tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „opinn svigi, 0, lokaður svigi, opinn svigi, 0, lokaður svigi, opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi“. Hægri byggingin birtist sem spegilmynd af þeirri vinstri og táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu eru „opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi, opinn svigi, 0, lokaður svigi, opinn svigi, 0, lokaður svigi“.]

(d)

[Þrjár Lewis-byggingar eru sýndar, með hornklofum utan um hverja með hækkuðu mínusmerki og tvíhöfða ör á milli. Vinstri byggingin sýnir nituratóm sem er eintengt við tvö súrefnisatóm, hvort með þrjú stök rafeindapör og tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Eintengdu súrefnisatómin eru merkt, frá toppi byggingarinnar og réttsælis, „opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi, opinn svigi, plús 1, lokaður svigi“. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu lesast „opinn svigi, 0, lokaður svigi, opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi. Miðbyggingin sýnir nituratóm sem er eintengt við tvö súrefnisatóm, hvort með þrjú stök rafeindapör, þar af er annað merkt „opinn svigi, plús 1, lokaður svigi“ og tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör merkt „opinn svigi, 0, lokaður svigi“. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu lesast „opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi, opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi. Hægri byggingin sýnir nituratóm sem er eintengt við tvö súrefnisatóm, hvort með þrjú stök rafeindapör og tvítengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Annað eintengda súrefnisatómið er merkt, „opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi á meðan tvítengda súrefnið er merkt, „opinn svigi, plús 1, lokaður svigi“. Táknin og tölurnar fyrir neðan þessa byggingu lesast „opinn svigi, mínus 1, lokaður svigi“ og „opinn svigi, 0, lokaður svigi“.]

57.

HOCl

59.

Sú bygging sem gefur formlegu hleðsluna núll er í samræmi við raunverulega byggingu:

Lewis-bygging sýnir nituratóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við tvö vetnisatóm og súrefnisatóm sem hefur tvö stök rafeindapör. Súrefnisatómið er eintengt við vetnisatóm.

61.

NF₃;

Lewis-bygging sýnir nituratóm með eitt stakt rafeindapar eintengt við þrjú flúoratóm, hvert með þrjú stök rafeindapör.

63.

Lewis-bygging sýnir vetnisatóm eintengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Súrefnisatómið er eintengt við brennisteinsatóm. Brennisteinsatómið er tvítengt við tvö súrefnisatóm, sem hvort um sig hefur þrjú stök rafeindapör, og eintengt við súrefnisatóm með tvö stök rafeindapör. Þetta súrefnisatóm er eintengt við vetnisatóm.

65.

(a) −114 kJ; (b) 30 kJ; (c) −1055 kJ

67.

Meiri tengiorka er á myndinni til vinstri. Það er stöðugra formið.

69.

HCl(g) ⟶ 1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g), ΔH₁° = −ΔH_f°[HCl(g)]; 1/2 H₂(g) ⟶ H(g), ΔH₂° = ΔH_f°[H(g)]; 1/2 Cl₂(g) ⟶ Cl(g), ΔH₃° = ΔH_f°[Cl(g)]. HCl(g) ⟶ H(g) + Cl(g), ΔH° = ΔH₁° + ΔH₂° + ΔH₃°. D_HCl = ΔH° = −ΔH_f°[HCl(g)] + ΔH_f°[H(g)] + ΔH_f°[Cl(g)] = −(−92,307 kJ) + 217,97 kJ + 121,3 kJ = 431,6 kJ

71.

S-F-tengið í SF₄ er sterkara.

73.

Lewis-bygging er sýnd. Kolefnisatóm sem er eintengt við þrjú vetnisatóm er tengt við annað kolefnisatóm. Annað kolefnisatómið er eintengt við tvö vetnisatóm. Annað kolefnisatómið er eintengt við þriðja kolefnisatóm sem er þrítengt við fjórða kolefnisatóm og eintengt við fimmta kolefnisatóm. Fimmta kolefnisatómið er eintengt við vetnisatóm og tvítengt við sjötta kolefnisatóm sem er eintengt við tvö vetnisatóm.

C–C eintengin eru lengst.

75.

(a) Þegar tvær rafeindir eru fjarlægðar úr gildishvolfinu missir Ca ysta orkuþrepið og fellur aftur á lægra n = 3 þrepið, sem hefur mun minni radíus. (b) +2 hleðsla kalsíums togar súrefnið mun nær samanborið við K og eykur þar með grindarorkuna miðað við jón með minni hleðslu. (c) Að fjarlægja 4s-rafeindina í Ca krefst meiri orku en að fjarlægja 4s-rafeindina í K vegna sterkara aðdráttarafls kjarnans og þeirrar viðbótarorku sem þarf til að rjúfa pörun rafeindanna. Önnur jónunarorka K krefst þess að rafeind sé fjarlægð af lægra orkuþrepi, þar sem aðdráttarafl kjarnans á rafeindina er mun sterkara. Að auki þarf orku til að afpara tvær rafeindir í fullu svigrúmi. Fyrir Ca krefst önnur jónunarorkan þess aðeins að stök rafeind sé fjarlægð af ytra orkuþrepi sem liggur opið. (d) Í Al er rafeindin sem fjarlægð er tiltölulega óvarin og ópöruð í p-svigrúmi. Hærri orkan fyrir Mg endurspeglar að fjarlægja þarf paraða 3s-rafeind.

77.

(d)

79.

4008 kJ/mol; báðar jónirnar í MgO hafa tvöfalda hleðslu á við jónirnar í LiF; tengilengdin er mjög svipuð og bæði hafa sömu byggingu; búist er við fjórföldun orkunnar miðað við jöfnuna fyrir grindarorku

81.

(a) Na₂O; Na⁺ hefur minni radíus en K⁺; (b) BaS; Ba hefur meiri hleðslu en K; (c) BaS; Ba og S hafa meiri hleðslur; (d) BaS; S hefur meiri hleðslu

83.

(e)

85.

Staðsetning tveggja para af ópöruðum rafeindum í vatni þvingar tengin til að taka á sig fjórflötungsbyggingu, og HOH-sameindin sem myndast er því hornbeygð. Í HBeH sameindinni (þar sem Be hefur aðeins tvær rafeindir til að tengjast tveimur rafeindum vetnisins) verða rafeindapörin að vera eins langt hvort frá öðru og mögulegt er og hún er þess vegna línuleg.

87.

Gera þarf ráð fyrir rými fyrir hvert rafeindapar, hvort sem það er í tengi eða til staðar sem stakt par. Rúmfræði rafeindapara tekur mið af staðsetningu allra rafeinda. Bygging sameindar tekur aðeins mið af rúmfræði tengipara.

89.

Svo lengi sem skautuðu tengin vega hvert annað upp (til dæmis ef tvö eins atóm eru staðsett beint á móti hvort öðru hvor sínu megin við miðjuatómið) getur sameindin verið óskautuð.

91.

(a) Bæði rúmfræði rafeinda og bygging sameindar eru áttflötungslaga. (b) Bæði rúmfræði rafeinda og bygging sameindar eru þríhyrnd tvípíramídalaga. (c) Bæði rúmfræði rafeinda og bygging sameindar eru línuleg. (d) Bæði rúmfræði rafeinda og bygging sameindar eru þríhyrnd og slétt.

93.

(a) rúmfræði rafeindapara: áttflötungslaga, bygging sameindar: ferningslaga pýramídi; (b) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: bogin; (c) rúmfræði rafeindapara: áttflötungslaga, bygging sameindar: ferningslaga slétt; (d) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: þríhyrndur pýramídi; (e) rúmfræði rafeindapara: þríhyrndur tvípýramídi, bygging sameindar: vippa; (f) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: bogin (109°)

95.

(a) rúmfræði rafeindapara: þríhyrningslaga slétt, bygging sameindar: bogin (120°); (b) rúmfræði rafeindapara: línuleg, bygging sameindar: línuleg; (c) rúmfræði rafeindapara: þríhyrningslaga slétt, bygging sameindar: þríhyrningslaga slétt; (d) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: þríhyrndur pýramídi; (e) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: fjórflötungslaga; (f) rúmfræði rafeindapara: þríhyrndur tvípýramídi, bygging sameindar: vippa; (g) rúmfræði rafeindapara: fjórflötungslaga, bygging sameindar: þríhyrndur pýramídi

97.

Allar þessar sameindir og jónir innihalda skautuð tengi. Aðeins ClF₅, ${Cl O_{2}}^{-},$ PCl₃, SeF₄ og ${P H_{2}}^{-}$ hafa tvískautsvægi.

99.

SeS₂, CCl₂F₂, PCl₃ og ClNO hafa öll tvískautsvægi.

101.

103.

óskautað

105.

(a) fjórflötungslaga; (b) þríhyrndur pýramídi; (c) bogin (109°); (d) þríhyrningslaga slétt; (e) bogin (109°); (f) bogin (109°); (g) CH₃CCH: fjórflötungslaga við CH₃-kolefnið, línuleg við CCH-hlutann; (h) fjórflötungslaga; (i) H₂CCCH₂: línuleg við miðkolefnið og þríhyrningslaga slétt við endakolefnin

107.

Þrjár Lewis-myndir eru sýndar. Fyrsta myndin sýnir stafinn A eintengdan til vinstri og hægri við stafinn B. Dæmi, „C O lágvísir 2,“ og hugtakið, „línuleg,“ eru skrifuð við hlið þessarar myndar. Önnur myndin sýnir stafinn A með tvö stök rafeindapör, eintengdan til vinstri og neðst til hægri við stafinn B. Dæmi, „H lágvísir 2 O,“ og hugtakið, „beygð með um það bil 109 gráðu horni,“ eru skrifuð við hlið þessarar myndar. Þriðja myndin sýnir stafinn A með eitt stakt rafeindapar, eintengdan til vinstri og neðst til hægri við stafinn B. Dæmi, „S O lágvísir 2,“ og hugtakið, „beygð með um það bil 120 gráðu horni,“ eru skrifuð við hlið þessarar myndar.

109.

(a)

Myndin sýnir þrjár Lewis-byggingar sem eru hver um sig umkringdar hornklofum og hafa hækkað 2 mínusmerki. Þær eru skrifaðar með tvíhöfða ör á milli hverrar myndar. Sú fyrsta af þessum þremur hefur kolefnisatóm eintengt við tvö brennisteinsatóm, sem hvort um sig hefur þrjú stök rafeindapör, og tvítengt við þriðja brennisteinsatómið með tvö stök rafeindapör. Önnur og þriðja myndin hafa sömu atóm til staðar, en í hvert skipti færist tvítengið á milli mismunandi kolefnis- og brennisteinspars. Stöku rafeindapörin færast einnig til að samsvara tengjabreytingunum.

(b)

(c)

(d) ${C S_{3}}^{2 -}$ inniheldur þrjú svæði með rafeindaþéttleika (öll eru tengi án stakra rafeindapara); lögunin er þríhyrningslaga slétt; CS₂ hefur aðeins tvö svæði með rafeindaþéttleika (öll eru tengi án stakra rafeindapara); lögunin er línuleg

111.

Lewis-byggingin er gerð úr þremur einingum, en endurraða þarf atómunum:

Lewis-bygging er sýnd þar sem kolefnisatóm er eintengt við þrjú vetnisatóm og annað kolefnisatóm. Annað kolefnið er eintengt við vetnisatóm og tvítengt við þriðja kolefnisatóm sem er eintengt við tvö vetnisatóm.

113.

Tvískaut sameindarinnar vísar burt frá vetnisatómunum.

115.

Byggingarnar eru mjög svipaðar. Í líkanaham tekur hver rafeindahópur jafn mikið rými og því er tengjahornið sýnt sem 109,5°. Í „raunverulegum“ ham eru stöku rafeindapörin stærri, sem veldur því að vetnisatómin þrýstast saman. Þetta leiðir til minna horns, eða 104,5°.